Οξαλικό ασβέστιο

Οξαλικό ασβέστιο - άλας ασβεστίου με αλκαλικές γαίες και οργανικό διβασικό οξαλικό οξύ με τον τύπο CaC₂Ο₄, άχρωμους κρυστάλλους, σχηματίζει κρυσταλλικό ένυδρο άλας.

Το περιεχόμενο

Λήψη [επεξεργασία]

• Ανταλλαγές αντιδράσεων:

Φυσικές ιδιότητες [επεξεργασία]

Το οξαλικό ασβέστιο σχηματίζει άχρωμους κυβικούς κρυστάλλους.

Από τα υδατικά διαλύματα σχηματίζεται κρυσταλλικό ένυδρο CaC.₂Ο₄• H₂O - άχρωμοι μονοκλινικοί κρύσταλλοι. Στη βιβλιογραφία υπάρχει μνεία κρυσταλλικού ένυδρου CaC₂Ο₄• 3Η₂Ο.

Μεγάλη Εγκυκλοπαίδεια πετρελαίου και φυσικού αερίου

Οξαλικό - ασβέστιο

Το οξαλικό ασβέστιο είναι ένα εξαιρετικό παράδειγμα ξένης ουσίας στο ξύλο που δεν μπορεί να εξαχθεί με ουδέτερους διαλύτες. Οι Schwalbe και Neumann [71] βρήκαν οξαλικά, κιτρικά και ηλεκτρικά οξέα στον χυμό οξιάς και πεύκου. Το πρώτο περιέχει επίσης γαλακτικό οξύ. Το ξύλο Goupia tonien-tosa (που αναφέρεται παραπάνω) περιέχει ηλεκτρικό οξύ. Σύμφωνα με τον Smith [72], σημαντικές ποσότητες ηλεκτρικού αργιλίου κατατίθενται στο ξύλο του Orites excelsa, R. Το ίδιο ξύλο προφανώς περιέχει ελεύθερο βουτυρικό οξύ. Τα άλατα των μηλικών και των τρυγικών οξέων περιγράφονται στο ξύλο δρυός και τα άλατα του τρυγικού οξέος βρίσκονται στο χυμό της λευκής σημύδας, αλλά σύμφωνα με τον Wemer [49], αυτά τα πρώιμα δεδομένα είναι αμφίβολα. Πρέπει να σημειωθεί ότι τα αποτελέσματα των πρώιμων μελετών για τα άλατα των οργανικών οξέων είναι αμφίβολα, δεδομένου ότι οι βιοχημικές δοκιμές που χρησιμοποιούνται για την ταυτοποίησή τους δεν είναι αρκετά αξιόπιστες. [1]

οξαλικού ασβεστίου είναι μάλλον δύσκολο εισέρχεται θειικό, θα πρέπει να τηρούνται οι ακόλουθες προφυλάξεις: ένα φίλτρο μέσα από το οποίο διηθείται οξαλικού ασβεστίου θα πρέπει πριν από την επεξεργασία με θειικό οξύ καούν εντελώς, αλλιώς ανθρακικό ασβέστιο μπορεί να σχηματίζονται κατά την πύρωση, το οποίο κατά την κατεργασία με εκχυλίσματα θειικό οξύ C02 στην Ως εκ τούτου, τα αποτελέσματα του προσδιορισμού του ασβεστίου θα υποτιμηθούν. [2]

Το οξαλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται για τον βαρυμετρικό προσδιορισμό και τον διαχωρισμό του ασβεστίου. [3]

οξαλικού ασβεστίου είναι μάλλον δύσκολο εισέρχεται θειικό, θα πρέπει να τηρούνται οι ακόλουθες προφυλάξεις: ένα φίλτρο μέσα από το οποίο διηθείται οξαλικού ασβεστίου θα πρέπει πριν από την επεξεργασία με θειικό οξύ καούν εντελώς, αλλιώς ανθρακικό ασβέστιο μπορεί να σχηματίζονται κατά την πύρωση, το οποίο κατά την κατεργασία με εκχυλίσματα θειικό οξύ C02 στην Ως εκ τούτου, τα αποτελέσματα του προσδιορισμού του ασβεστίου θα υποτιμηθούν. [4]

Το οξαλικό ασβέστιο CaC2O4 πέφτει από το διάλυμα σε ένα ασθενώς όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό μέσο και σε υψηλή συγκέντρωση σε ένα διάλυμα ανόργανων οξέων δεν παρατηρείται καθίζηση αυτού του άλατος. [5]

Το οξαλικό ασβέστιο, καταβυθισμένο σε θερμοκρασία δωματίου, κατακρημνίζεται ως μίγμα δι- και τριυδρικών, τα οποία είναι σε σταθερή κατάσταση σε σχέση με το μονοένυδρο 11 σε θερμοκρασίες άνω των 50 ° C. [6]

Το οξαλικό ασβέστιο καταβυθίζεται, όπως στους σταθμιστικούς προσδιορισμούς, πλένεται, διαλύεται σε υδροχλωρικό ή θειικό οξύ και τιτλοδοτείται. Με υψηλή περιεκτικότητα μαγνησίου στο δείγμα 94, απαιτείται επανακαταβύθιση. [7]

οξαλικό ασβέστιο, καθιζάνει σε ένα διάλυμα που περιέχει ελεύθερο θείο (π.χ., στο οξινισμένο διήθημα μετά από καθίζηση θειούχου αμμωνίου, οξαλικό αμμώνιο κατεργάζεται και στη συνέχεια σταδιακά εξουδετερώθηκε) δεν μπορεί να υποστεί φρύξη και ζυγίζονται, λόγω του γεγονότος ότι το θείο οξειδώνεται κατά την πύρωση και δεσμεύεται με οξείδιο του ασβεστίου. [8]

Το οξαλικό ασβέστιο κατακρημνίζεται συνήθως από ένα θερμό διάλυμα ως μονοένυδρο. Στις καμπύλη θερμόλυση [32] Υπάρχουν αρκετές οροπέδιο που αντιστοιχεί στην μονοένυδρη σε θερμοκρασίες κυμαινόμενες από θερμοκρασία δωματίου έως 100 ° C, άνυδρο οξαλικό ασβέστιο στους 226 - 398 C, ανθρακικό ασβέστιο σε 420 - 660 C και οξείδιο του ασβεστίου σε 840 - 850 C. Sendel και Kolthoff [42 ] Πιστεύεται ότι το μονοένυδρο είναι μια αναξιόπιστη μορφή ζύγισης, καθώς τείνει να διατηρεί την περίσσεια υγρασίας. Επιπλέον, ο μονοένυδρος περιέχει συν-καταβυθισμένο μη ανασχηματισμένο οξαλικό αμμώνιο, οπότε αν το ίζημα ξηραίνεται στους 105-110 ° C, τα αποτελέσματα συνήθως αποδεικνύονται υπερεκτιμημένα. Το άνυδρο οξαλικό ασβέστιο είναι επίσης ακατάλληλο για ζύγιση λόγω υγροσκοπικότητας. [9]

Το οξαλικό ασβέστιο διαλύεται σε αραιό υδροχλωρικό οξύ και δεν διαλύεται σε αραιό οξικό οξύ. [10]

Το οξαλικό ασβέστιο μπορεί επίσης να ληφθεί με τη δράση χλωριούχου ασβεστίου σε οξαλικό νάτριο. [11]

Το οξαλικό ασβέστιο είναι εύκολα διαλυτό σε ανόργανα οξέα, αλλά δεν είναι διαλυτό σε οξικό οξύ. Το βάριο και το στροντίου παρεμποδίζουν αυτήν την αντίδραση, επομένως πρέπει να αφαιρεθούν εκ των προτέρων. [12]

Το οξαλικό ασβέστιο είναι λιγότερο διαλυτό από το οξυκινολικό ασβέστιο και συνεπώς δεν παρεμβαίνει στον προσδιορισμό του μαγνησίου. [13]

Το οξαλικό ασβέστιο είναι διαλυτό σε ανόργανα οξέα και αδιάλυτο σε οξικό οξύ, διαφορετικό από το θειώδες, ανθρακικό, όξινο φωσφορικό CaHP04 και ορισμένα άλλα άλατα ασβεστίου, τα οποία είναι επίσης διαλυτά σε οξικό οξύ. [14]

Το οξαλικό ασβέστιο είναι διαλυτό σε ανόργανα οξέα και αδιάλυτο σε οξικό οξύ. [15]

ΕΜΠΕΙΡΙΑ 8. Απόκτηση οξαλικών ασβεστίου και βαρίου.

Το οξαλικό αμμώνιο με ιόντα αλκαλικών γαιών σχηματίζει λευκά κρυσταλλικά ιζήματα οξαλικών: Vas₂Ω₄, Src₂Ω₄ και CAC₂Ω₄:

Οι αντιδράσεις με τα ιόντα Ba2 + και Sr2+ διεξάγονται με παρόμοιο τρόπο.

Τα οξαλικά άλατα όλων των μετάλλων αλκαλικών γαιών διαλύονται σε διάλυμα 2Ν HCl και HNO₃ και δεν διαλύονται στο κρύο σε διάλυμα 2Ν CH₃COOH.

Τα οξαλικά βαρίου και στροντίου διαλύονται σε ζέον οξικό οξύ και το οξαλικό ασβέστιο δεν είναι διαλυτό. Λόγω της χαμηλής διαλυτότητας του οξαλικού ασβεστίου σε νερό, η αντίδραση των ιόντων CA2 + με ιόντα₂Ω₄ 2- πολύ ευαίσθητο. Ακόμα και ένα διάλυμα θειικού ασβεστίου (γύψου νερού) που περιέχει μικρή ποσότητα ιόντων Ca2 + απελευθερώνει ένα ίζημα CaC με ένα οξαλικό ιόν.₂Ω₄, του οποίου το προϊόν διαλυτότητας (2 · 10-9) είναι σημαντικά μικρότερο από το προϊόν διαλυτότητας του CaSO₄ (2,4 10-5).

Λαμβάνετε ιζήματα ασβεστίου και οξαλικού βαρίου με την αλληλεπίδραση των διαλυμάτων των αντίστοιχων χλωριδίων (3-4 σταγόνες) με τον ίδιο όγκο διαλύματος οξαλικού αμμωνίου (NH₄)₂Με₂Ω₄. Για να ελεγχθούν οι επιδράσεις των υδροχλωρικού και οξικού οξέως σε οξαλικά ιζήματα.

Γράψτε τις εξισώσεις των αντίστοιχων αντιδράσεων σε ιονικές και μοριακές μορφές.

Σημείωση: Οι αντιδράσεις σχηματισμού οξαλικού ασβεστίου χρησιμοποιούνται για να καθιζάνουν ιόντα Ca2 + κατά τον προσδιορισμό του περιεχομένου τους σε ούρα και αίμα.

ΕΜΠΕΙΡΙΑ 9. Παρασκευή χρωμικού βάριου.

Χλωριούχο κάλιο Κ₂SrO₄ σχηματίζει ανοικτά κίτρινα ιζήματα χρωμικού βάκιου BaCrO₄ και χρωμικό στροντίου SrCrO₄ και δεν σχηματίζει ένα ίζημα με ιόντα Ca2 + (CaCrO₄ καλά διαλυτό στο νερό).

Τα χρώματα του βαρίου και του στροντίου συνιστώνται να καθιζάνουν από θερμά διαλύματα. ενώ παράλληλα εμφανίζονται μεγάλοι κρύσταλλοι. Με διήθηση ή φυγοκέντρηση, μπορούν να διαχωριστούν εύκολα από το διάλυμα. Το ίζημα του χρωμικού βαρίου δεν διαλύεται σε οξικό οξύ και διαλύεται σε ΗΟΙ και ΗΝΟ₃:

Το χρωμικό στροντίου διαλύεται όχι μόνο σε ΗΟ1 και ΗΝΟ₃, αλλά και στο CH₃COOH. SrCrO διαλυτότητα₄ σε οξικό οξύ και την αδιαλυτότητα του BaCrO₄ λόγω του γεγονότος ότι το προϊόν της διαλυτότητας BaCrO₄ (1,6 · 10-10) σημαντικά μικρότερο από το προϊόν διαλυτότητας του SrCrO₄ (5 · 10-5).

Στους δύο σωλήνες παράγονται, αντίστοιχα, 3-4 σταγόνες διαλυμάτων ασβεστίου και αλάτων βαρίου. Προσθέστε 3-4 σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου σε καθένα από αυτά. Σημειώστε το χρώμα του ιζήματος. Για να ελεγχθεί η επίδραση του οξικού και του υδροχλωρικού οξέος σε χρωμικό ίζημα.

Γράψτε τις εξισώσεις των αντίστοιχων αντιδράσεων σε ιονικές και μοριακές μορφές.

ΕΜΠΕΙΡΙΑ 10. Παρασκευή φωσφορικού αμμωνίου - μαγνησίου (MgNH₄Ro₄).

Η καθίζηση του φωσφορικού μαγνησίου έχει αναλυτική σημασία για τον προσδιορισμό του μαγνησίου στο αίμα.

Υδρογονικό φωσφορικό νάτριο παρουσία μίγματος ρυθμιστικού αμμωνίας αποτελούμενου από ΝΗ₄ΟΗ και ΝΗ₄Cl καθιζάνει από διαλύματα αλάτων μαγνησίου ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα φωσφορικού αμμωνίου - μαγνησίου:

Η παρουσία στο διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου (1 μέρος) ΝΗ₄Το C1 είναι απαραίτητο για να εξασφαλιστεί ότι υπό τη δράση του NH₄OH αποφεύγεται η καθίζηση του υδροξειδίου του μαγνησίου Mg (OH)₂..

Σε 2-3 σταγόνες διαλύματος χλωριούχου μαγνησίου προστίθενται 3 σταγόνες διαλύματος HCl και 2-3 σταγόνες διαλύματος Na₂NRA₄. Στο μείγμα προστίθεται στάγδην ένα αραιό διάλυμα αμμωνίας, ενώ όλο το διάλυμα αναδεύεται με γυάλινη ράβδο. Αφού το διάλυμα γίνει θολό, ένα χαρακτηριστικό κρυσταλλικό ίζημα MgNH αρχίζει να καθιζάνει.₄Ro₄. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης στις ιονικές και μοριακές μορφές.

Μονοπολική ξύλινη υποστήριξη και τρόποι ενίσχυσης των γωνιακών στηριγμάτων: Τα υποστηρίγματα των εναέριων γραμμών είναι δομές σχεδιασμένες να στηρίζουν τα σύρματα στο απαιτούμενο ύψος πάνω από το έδαφος, με νερό.

Τα θηλώδη μοτίβα των δακτύλων είναι δείκτης της αθλητικής ικανότητας: τα δερματογλυφικά σημάδια σχηματίζονται σε 3-5 μήνες της εγκυμοσύνης, δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια της ζωής.

Μηχανική κατοχή πήλινων μαζών: Η μηχανική κατοχή πήλινων μαζών σε μια πλαγιά παρέχει δομές αντίθετης δύναμης διαφόρων σχεδίων.

Chemist Handbook 21

Χημεία και χημική τεχνολογία

Λαμβάνοντας οξαλικό ασβέστιο

ΕΡΓΑΣΙΑ 16. ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΛΟΥ ΑΣΒΕΣΤΙΟΥ [γ.90]

Εμπειρία 10, Λήψη αδιάλυτων αλάτων ασβεστίου. Στον σωλήνα με 2-3 σταγόνες διαλύματος άλατος ασβεστίου προσθέστε την ίδια ποσότητα διαλύματος οξαλικού αμμωνίου. Παρατηρήστε το σχηματισμό λευκού κρυσταλλικού ιζήματος οξαλικού ασβεστίου, CaCrO. Εξετάστε το ίζημα κάτω από το μικροσκόπιο. [c.68]

Επαναλαμβανόμενα φρύγματα (περίπου μισή ώρα) συνεχίζουν μέχρις ότου ληφθεί μια σταθερή μάζα, η οποία δεν επιτυγχάνεται αμέσως, αφού το οξαλικό ασβέστιο είναι ένα από τα δυσκολότερα να αποσυντεθούν ιζήματα. [c.179]

Όπως είναι γνωστό, το Ca + καθιζάνει με βαρυμετρική ανάλυση με τη μορφή οξαλικού ασβεστίου, CaC10-H20. Εάν το διάλυμα περιέχει επίσης Mg2 + -H0Hbi (το οποίο είναι συνήθως στη μελέτη των φυσικών ενώσεων και την παραγωγή των προϊόντων), λόγω της συγκαθίζηση και η επακόλουθη εναπόθεση επιτευχθέν ίζημα έντονα μολυσμένων ακαθαρσία Mg 204. Για να απαλλαγούμε αυτής της ακαθαρσίας, το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε, πλύθηκε και διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ. Λαμβάνεται ένα διάλυμα στο οποίο η συγκέντρωση μαγνησίου είναι σημαντικά χαμηλότερη από την αρχική, καθώς κατά τη διάρκεια της καταβύθισης συγκρίνεται μόνο [c.118]

Για να επιβεβαιώσουμε αυτήν την υπόθεση, συντέξαμε φθαλικό ασβέστιο με καταβύθιση αναμειγνύοντας υδατικά διαλύματα οξαλικού ασβεστίου και φθαλικού νατρίου. Συντέθηκε φθαλικό ασβέστιο, και τα ξηρά υπολείμματα που προκύπτουν από την εξάτμιση του νερού εκχυλίσματα ανέστειλε λάκας και βερνικιού χωρίς αναστολέα ερευνήθηκαν από το φάσμα IR και ανάλυση φάσης Χ-ROSCOP. [ο.186]

Για να αποφευχθεί η μόλυνση του ίζηματος οξαλικού ασβεστίου με οξαλικά αλκαλιμετάλλου, χρησιμοποιείται καθίζηση από διάλυμα αμμωνίου. Στην περίπτωση αυτή, λαμβάνεται ένα ίζημα το οποίο είναι μολυσμένο με νάτριο και κάλιο σε σύγκριση με το ίζημα που λαμβάνεται με βραδεία εξουδετέρωση ενός όξινου διαλύματος που περιέχει οξαλικό άλας. [γ.29]

Όπως αναφέρθηκε ήδη, για μια σχετική εκτίμηση της ποσότητας του λαμβανόμενου ιζήματος, είναι σημαντικό τα συγκρινόμενα ιζήματα να λαμβάνονται υπό όσες ταυτόσημες συνθήκες είναι δυνατόν. Για παράδειγμα, έχει σημασία αν πρέπει να καταβυθιστεί το σουλφίδιο του καδμίου από ένα αλκαλικό διάλυμα ή από ένα όξινο διάλυμα ή οξαλικό ασβέστιο όταν θερμαίνεται ή είναι κρύο. Είναι επίσης σημαντικό να διεξάγονται εργασίες με αντιδραστήρια συγκεκριμένης συγκέντρωσης και ότι η συνήθεια να παράγει την ίδια λειτουργία είναι πάντα η ίδια. [σελ.62]

Για να ληφθεί οξαλικό ασβέστιο, οξαλικό νάτριο προστέθηκε σε μερίδες στο υδατικό εναιώρημα υδροξειδίου του ασβεστίου που θερμάνθηκε στη θερμοκρασία της αντίδρασης. Στο τέλος της λήψης δαπανώνται έκθεση (που ορίζεται ως ο χρόνος αντίδρασης). [c.268]

Για να ληφθεί οξαλικό ασβέστιο στην κλίμακα Gekhnokhim Chb, ζυγίζονται 3-5 g ανθρακικού ασβεστίου, μεταφέρονται σε ποτήρι ζέσεως και διαλύονται σε 2 η. υδροχλωρικό οξύ. Το υδροχλωρικό οξύ χύνεται σταδιακά μέχρι την πλήρη διάλυση του ανθρακικού ασβεστίου. Το προκύπτον διάλυμα θερμαίνεται στους 50-60 ° και προστίθενται 60-70 ml κεκορεσμένου διαλύματος οξαλικού οξέος. Το προκύπτον ίζημα αφήνεται να καθιζάνει και κάνει μια δοκιμή για την πληρότητα της καθίζησης ιόντων ασβεστίου. Στην περίπτωση ατελούς καθίζησης ιόντων ασβεστίου, προστίθενται 5 ml οξαλικού οξέος στο διάλυμα με το ίζημα και πραγματοποιείται επαναλαμβανόμενη δοκιμή για πλήρη καταβύθιση. Το προκύπτον ίζημα διηθείται σε χοάνη Buchner, μεταφέρεται σε ένα ζυγισμένο πιάτο Petri και ξηραίνεται σε κλίβανο ξήρανσης. Ανάλογα με τη θερμοκρασία στην οποία ξηράνθηκε η λάσπη, μπορούν να ληφθούν κρυσταλλικά υδρίδια διαφορετικής σύνθεσης. Το οξαλικό ασβέστιο απελευθερώνεται από το διάλυμα με τη μορφή κρυσταλλικού υδρίτη που περιέχει τρία μόρια νερού, τα οποία σε θερμοκρασία 130 ° C εισέρχονται σε μονοένυδρη μορφή. Εάν η ουσία ξηραίνεται σε θερμοκρασία άνω των 130 °, τότε η απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό της θεωρητικής πρέπει να υπολογιστεί με μονοένυδρο οξαλικό ασβέστιο. [γ.91]

Άλλες χρήσεις υδρόλυσης της ουρίας είναι η κατακρήμνιση ασβεστίου με τη μορφή οξαλικού και βαρίου υπό τη μορφή χρωμικού άλατος. Και στις δύο περιπτώσεις σχηματίζονται μεγάλοι, εύκολα φιλτραρισμένοι κρύσταλλοι. Ωστόσο, το οξαλικό ασβέστιο, που λαμβάνεται με τη μέθοδο της ομοιογενούς καταβύθισης, συλλαμβάνει ακόμη περισσότερο μαγνήσιο από το ίζημα που λαμβάνεται με τη μέθοδο των Koltgof και Sendal. Σύμφωνα με την τελευταία μέθοδο, το οξαλικό ασβέστιο καθιζάνει πρώτα σε θερμοκρασία δωματίου και στη συνέχεια διατηρείται σε υψηλότερη θερμοκρασία. Πρόκειται για μια ειδική περίπτωση ασυνήθιστα αιχμηρής γήρανσης λόγω της μετατροπής των ενυδατωμένων, η οποία φαίνεται να είναι ένας ιδιαίτερα αποτελεσματικός τύπος γήρανσης. [c.164]

Όταν προσδιορίζεται το ίχνος ασβεστίου σε άλλα στοιχεία αλκαλικών γαιών, είναι απαραίτητο να καταφύγουμε σε διαχωρισμό. Για παράδειγμα, όταν προσδιορίζεται το ασβέστιο σε χλωριούχο βάριο, το τελευταίο καθιζάνει με χρωμικό άλας και το προκύπτον διάλυμα δεν διηθείται και φωτομετρείται [16191. Μερικές φορές το βαρίου και το στροντίου διαχωρίζονται από το ασβέστιο με τη μορφή των θειικών ενώσεων, μετά το διαχωρισμό του οξαλικού ασβεστίου [c.140]

Διαχωρισμός από μέταλλα αλκαλικών γαιών. Τις περισσότερες φορές χρησιμοποιούνται μέθοδοι χρωμικού και θειικού να διαχωριστούν μέταλλα αλκαλικών γαιών από ασβέστιο [14211], ο διαχωρισμός βασιζόμενος σε διαφορετικές διαλυτότητες ανόργανων και ορισμένων οργανικών αλάτων των αλκαλικών γαιών σε μη υδατικούς διαλύτες και συμπυκνωμένα οξέα έχει γίνει ευρέως διαδεδομένος. Η μεγάλη διαφορά στην PR του ασβεστίου και των θειικών βαρίου δημιουργεί μια θεμελιώδη ευκαιρία για τον διαχωρισμό αυτών των ιόντων με τη μορφή θειικών αλάτων. Εντούτοις, πρέπει πάντοτε να ληφθεί υπόψη ότι με την αύξηση της οξύτητας του διαλύματος (ειδικά παρουσία υδροχλωρικού οξέος) αυξάνεται η διαλυτότητα του θειικού βαρίου [1163] και για τον κατάλληλο διαχωρισμό είναι απαραίτητο να ελέγχεται αυστηρά η οξύτητα του μέσου. Το ασβέστιο μπορεί να διαχωριστεί από το στροντίου και το βάριο με τη δράση θειικού οξέος σε μέσο οξικού οξέος [1313]. Εάν προστίθεται θειικό άλας και οξαλικό αμμώνιο σε ένα μείγμα μετάλλων αλκαλικών γαιών, το ασβέστιο κατακρημνίζεται ως οξαλικό άλας και το στροντίου και το βάριο μετατρέπονται σε θειικά άλατα [664]. Το ασβέστιο μπορεί εύκολα να απομακρυνθεί από το προκύπτον ίζημα με αραιό οξύ. Ωστόσο, ο διαχωρισμός είναι ατελής: Τα ιζήματα θειικού στροντίου και βαρίου μολύνονται με οξαλικό στροντίου και το ίζημα οξαλικού ασβεστίου περιέχει ίχνη θειικού στροντίου και βάριου. [c.159]

Η μέθοδος βασίζεται στην απόκτηση ενός ίζηματος οξαλικού ασβεστίου, το οποίο διαλύεται σε θειικό οξύ. Το απελευθερούμενο οξαλικό οξύ τιτλοδοτείται με υπερμαγγανικό κάλιο και η ποσότητα ασβεστίου που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση προσδιορίζει την περιεκτικότητα σε ασβέστιο. [c.61]

Στο εκχύλισμα ΝΕΡΟΥ του εδάφους, τα μονοσθενή ιόντα ανθρακικού οξέος HCO3 βρίσκονται στη μεγαλύτερη ποσότητα και η αντίδραση του εκχυλίσματος μετατοπίζεται κάπως στην όξινη πλευρά. Τα ιόντα νατρίου Να ανιχνεύθηκαν με την αντίδραση του ληφθέντος εκχυλίσματος με οξικό ουρανυλεστέρα με την εμφάνιση κίτρινου τετραεδριού οξικού ουρανυλικού οξικού άλατος, σαφώς ορατού κάτω από μικροσκόπιο. Τα ιόντα καλίου K ανιχνεύθηκαν με την αντίδραση ενός εκχυλίσματος με τριπλή νιτρώδη ένωση με την εμφάνιση μαύρων κυβικών κρυστάλλων ορατών κάτω από μικροσκόπιο. Η παρουσία κατιόντων αμμωνίου, που θα μπορούσαν να παρεμβαίνουν στην ανίχνευση ιόντων καλίου, προσδιορίστηκε χρησιμοποιώντας αντιδραστήριο Nessler. Τα ιόντα μαγνησίου ανιχνεύθηκαν στο διηθητικό χαρτί χρησιμοποιώντας την αντίδραση χρώματος Ν.Α. Ιόντα ασβεστίου Tananae Ca - με αντίδραση με οξαλικό αμμώνιο κατά την κατακρήμνιση λευκών κρυσταλλικών ιζημάτων ιξώδους θειικού ασβεστίου στο εκχύλισμα - χρησιμοποιώντας διαλύματα υδροχλωρικού οξέος και χλωριούχου βαρίου. Παρουσία θειικών ιόντων [c.12]

Το οξείδιο ασβεστίου παράγεται με διαπύρωση ανθρακικού ασβεστίου ή οξαλικού άλατος στους 800 ° C. Πολύ καθαρό CaO, απαραίτητο, για παράδειγμα, στην παρασκευή φωσφορικών αλάτων ή στην παρασκευή άλλων ενώσεων ασβεστίου υψηλής καθαρότητας, μπορεί να ληφθεί με τη μέθοδο που προτείνεται στο fl, 2]. [ρ.996]

Παραγωγή οξαλικού μετάλλου αλκαλικής γαίας. Σε χωριστούς σωλήνες σε διαλύματα διαλυτών αλάτων ασβεστίου, στροντίου και βαρίου, προσθέστε διάλυμα οξαλικού αμμωνίου και λάβετε την κατάλληλη καταβύθιση οξαλικού άλατος. Όλα τα οξαλικά άλατα είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό, ειδικά στο CaCl2. Το οξαλικό ασβέστιο δεν είναι διαλυτό σε οξικό οξύ. Ελέγξτε τις επιδράσεις υδροχλωρικού και οξικού οξέος στην καθίζηση. [σελ. 251]

Ζύγιση με τη μορφή ανθρακικού άλατος. Το φίλτρο αρχικά καίγεται χωριστά και στη συνέχεια το ίζημα οξαλικού ασβεστίου μεταφέρεται στο χωνευτήριο και πλένεται προσεκτικά πριν από τη μετατροπή του σε ανθρακικό ασβέστιο (βλ. Υποσημείωση 2, σελίδα 707). Προστίθενται μερικές σταγόνες διαλύματος ανθρακικού αμμωνίου, το υγρό εξατμίζεται προσεκτικά, κατόπιν το υπόλειμμα φρύγεται μέχρις ότου ζεσταθεί και ζυγιστεί. Η επεξεργασία με ανθρακικό αμμώνιο, κλπ., Επαναλαμβάνεται μέχρι να ληφθεί σταθερό βάρος. [c.711]

Το προϊόν διαλυτότητας του οξαλικού ασβεστίου είναι 2 - S, το οξαλικό οξύ έχει C1 = 6-10, Kg = 610. Υπολογίστε τη διαλυτότητα του οξαλικού ασβεστίου σε pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 και παρουσιάστε τα αποτελέσματα γραφικά. [ο.145]

Η δεύτερη καθίζηση. Το πλυμένο ίζημα οξαλικού ασβεστίου διαλύεται σε 50 ml αραιωμένου υδροχλωρικού οξέος (14), το διάλυμα αραιώνεται, το οξαλικό οξύ προστίθεται σε περίσσεια, όπως υποδεικνύεται παραπάνω (βλέπε Πρώτη απόθεση), στη συνέχεια θερμαίνεται μέχρι βρασμού, αναμιγνύεται συνεχώς και προστίθεται αραιωμένη αμμωνία μέχρι αλκαλικό αντίδραση. Αφήνεται να σταθεί, να διηθηθεί και να πλυθεί το ίζημα, όπως στην πρώτη κατακρήμνιση. Το διήθημα και τα εκπλύματα συνδυάζονται με το διήθημα και τα εκπλύματα που λαμβάνονται μετά την πρώτη καθίζηση. [c.707]

Μέθοδοι βάρους. Οι μέθοδοι στις οποίες το οξαλικό ασβέστιο μετατρέπεται σε ανθρακικό, θειικό ή φθοριούχο χρησιμοποιούνται επίσης περισσότερο ή λιγότερο και η προκύπτουσα ένωση ζυγίζεται. Αυτές οι μέθοδοι, όπως η ήδη περιγραφείσα μέθοδος χύδην, μπορούν να χρησιμοποιηθούν μόνο σε περιπτώσεις όπου το οξαλικό ασβέστιο είναι απαλλαγμένο από στροντίου και βάριο ή η ποσότητα του τελευταίου είναι ακριβώς γνωστή. Η πρώτη και η δεύτερη μέθοδος είναι παλιές μέθοδοι, οι οποίες, ωστόσο, έχουν απομείνει πλήρως στη δοκιμασία του χρόνου και προτιμούνται από ορισμένους αναλυτές στην παρούσα φάση. [γ.710]

Για να ληφθούν μεγάλοι κρύσταλλοι οξαλικού ασβεστίου, ένα όξινο διάλυμα που περιέχει οξαλικό πολτό εξουδετερώνεται με την προσθήκη πόνου [σελ. 27]

Ο Nagppsky [2] περιγράφει την παρασκευή ασβεστίου οξαλικού-C. Ο Meler [3] έλαβε οξαλικό ασβέστιο-i με οξείδωση του προπιονικού-HC, υδροφθορικού-1-γάλακτος-1-C και πυρουβικó-2-C με τη χρήση υπερμαγγανικού ως οξειδωτικού. 109]

Το ίζημα οξαλικού ασβεστίου δεν μπορεί να πλυθεί με οξαλικό αμμώνιο, καθώς η περίσσεια (NH4) 2 204, το διαβρεχτικό ίζημα και το φίλτρο θα τιτλοδοτούνται επίσης με υπερμαγγανικό άλας. Συνεπώς, για να ληφθεί το σωστό αποτέλεσμα, το ίζημα του CaCl2 πλένεται με κρύο νερό. [c.410]

Για να ληφθεί ένα πιο καθαρό ίζημα και να επιτευχθεί πλήρης καθίζηση, σε ορισμένες περιπτώσεις συνιστάται διπλή κατακρήμνιση, για την οποία το πλυμένο ίζημα διαλύεται σε αραιό καυτό υδροχλωρικό οξύ και επαναλαμβάνεται η καθίζηση από όξινο διάλυμα, ακολουθούμενη από εξουδετέρωση με αμμωνία [681, 918, 1176, 1243]. Ιδιαίτερη σημασία έχει η σωστή επιλογή του υγρού πλύσης, το οποίο επηρεάζει τα αποτελέσματα του προσδιορισμού. Το αποσταγμένο νερό [304, 545], το διάλυμα οξαλικού αμμωνίου [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], το κορεσμένο διάλυμα οξαλικού ασβεστίου και το μίγμα αλκοόλης-αιθέρα [1595] χρησιμοποιούνται ως υγρά πλυσίματος. [σελ.28]

Ένα φλιτζάνι ολικού ασβεστίου μετά την καθίζηση ως οξαλικό ζυγίζεται ως ένα οξείδιο [651, 781, 1242, 1280]. Για να γίνει αυτό, το οξαλικό ασβέστιο φρύγεται στους 1000-1200 ° C χωρίς πρόσβαση διοξειδίου του άνθρακα [86, 174, 294, 1212] για να αποφευχθεί ο σχηματισμός ανθρακικού άλατος, η παρουσία του οποίου οδηγεί σε υπερεκτιμημένα αποτελέσματα. Η φρύξη συνιστάται σε χωνευτήριο πλατίνας με χαλαρά καπάκι στον καυστήρα Teklyu [272]. Για να ληφθούν ακριβή αποτελέσματα, το οξαλικό ασβέστιο φρύγεται σε οξείδιο σε ρεύμα οξυγόνου [777]. Το οξείδιο ασβεστίου ψύχεται και ζυγίζεται με ιδιαίτερες προφυλάξεις λόγω της υγροσκοπικότητάς του και της πιθανής αλληλεπίδρασης του με διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα, γεγονός που καθιστά αναγκαία τη χρήση οξειδίου του ασβεστίου ως μορφή βάρους. [γ.31]

Σε φιάλη στρογγυλού πυθμένα των 500 ml, τοποθετούνται 50 g λεπτώς αλεσμένης άμμου. Η φιάλη θερμαίνεται στους 150 ° και εισάγονται γρήγορα 4 g καθαρισμένου μεταλλικού καλίου. Το μίγμα ανακινείται έντονα μέχρις ότου σχηματιστεί μια γκρίζα μάζα. Στη συνέχεια η φιάλη συνδέεται με μια πηγή σήμανσης διοξειδίου του άνθρακα και το σύστημα εκκενώνεται σε πίεση 3 έως 10 mm Hg. Art. Το διοξείδιο του άνθρακα-C λαμβάνεται από 3.381 g ανθρακικού βαρίου-C. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, η μάζα στη φιάλη θερμαίνεται συνεχώς, αυξάνοντας σταδιακά τη θερμοκρασία. Η απορρόφηση του διοξειδίου του άνθρακα είναι αρκετά ενεργή ήδη σε θερμοκρασία 190 °, όμως, όταν θερμαίνεται αργά στους 240 °, επιβραδύνεται κάπως και πάλι επιταχύνεται στους 260 ° στους 270 °, η οξείδωση καθίσταται πολύ γρήγορη (σημείωση 5). Τα περιεχόμενα της φιάλης διατηρούνται σε υγρή ατμόσφαιρα για 8 ημέρες και αποσυντίθενται με 10 ml νερού. Το προκύπτον οξαλικό κάλιο διαλύεται σε 100 ml ζεστού νερού, οξινίζεται με διάλυμα 60 ml 2Ν. το υδροχλωρικό οξύ και το μη αντιδράσαν διοξείδιο του άνθρακα-C-C που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας απορροφώνται από διάλυμα καυστικής σόδας. Το μίγμα της αντίδρασης αποχρωματίζεται με άνθρακα και οξαλικό ασβέστιο-Cg καθιζάνει με την προσθήκη ενός μίγματος οξικού οξέος και υδροχλωρικού ασβεστίου. Το οξαλικό-Cg ασβεστίου διαχωρίζεται, διαλύεται σε 20 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 20% και το οξαλικό-Cg οξύ εκχυλίζεται συνεχώς με αιθέρα για 52 ώρες. Έξοδος 0.7248 g Po- [c.110]

Το διήθημα αμμωνίας που παρασκευάζεται σύμφωνα με το σημείο 3, αραιώνεται 50 λίτρα νερού, προστίθενται ακριβώς 3 t διαλύματος PLN / K2C2O4 και αφήνεται το μίγμα να παραμείνει για τουλάχιστον 15 λεπτά. Εάν το ίζημα του οξαλικού ασβεστίου δεν απελευθερωθεί, τότε πηγαίνετε απευθείας στη λειτουργία 7. [c.307]

Το ίζημα οξαλικού ασβεστίου διαλύεται σε θειικό οξύ (Prsa5o, => 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) και σχηματίζεται ισοδύναμη ποσότητα οξαλικού οξέος.

Στη συνηθισμένη πορεία ανάλυσης βράχων που περιέχουν μικρές ποσότητες ψευδαργύρου, το μεγαλύτερο μέρος του θα περάσει καθ 'όλη την πορεία της ανάλυσης και θα παραμείνει στο τελευταίο διήθημα, ειδικά εάν όλη η απόθεση πραγματοποιείται δύο φορές. Ωστόσο, το ακόρεστο [μέρος του ψευδαργύρου θα κατακρημνιστεί από την αμμωνία και θα ληφθεί ως αλουμίνιο, το άλλο μικρό μέρος θα ενωθεί με το φωσφορικό ίζημα και θα ληφθεί ως μαγνήσιο. Στο ίζημα του οξαλικού ασβεστίου μπορεί να είναι μόνο η μικρότερη ποσότητα ψευδαργύρου, αλλά πιθανότατα δεν θα υπάρχει καθόλου. Όταν ο ψευδάργυρος βρίσκεται σε μικρές ποσότητες, συνήθως προσδιορίζεται με την καταβύθιση του θειούχου αμμωνίου (σελ. 89) από το διήθημα που λαμβάνεται αφού κατακρημνισθεί δύο φορές με αμμωνία. Οι μεγάλες ποσότητες ψευδαργύρου είναι καλύτερα να απομονώνονται με ασθενώς όξινα διαλύματα με υδρόθειο, όπως περιγράφεται στην ενότητα Μέθοδοι προσδιορισμού (σελ. 481), προτού καταβυθιστεί ο σίδηρος και άλλα στοιχεία με αμμωνία. [c.478]

Κατά την επεξεργασία ιλύος οξαλικού ασβεστίου, για να μεταφερθεί σε θειικό ασβέστιο, είναι πάντοτε απαραίτητο να προστεθεί περίσσεια θειικού οξέος, καθώς η διαδικασία αυτή επιβραδύνεται από την τάση του ελάχιστα διαλυτού θειικού ασβεστίου να περιβάλλει τα σωματίδια των ιζημάτων. Για να αποκτήσετε ακριβή αποτελέσματα, μετά από πύρωση, το ίζημα του θειικού ασβεστίου συνιστάται θέρμανση του διαπυρωμένου ίζημα με ένα μίγμα από ίσα μέρη (ΝΗ4), S04 και ΝΗ4 Ι για μεταφορά σχηματίζονται τυχαία κατά την πύρωση του οξειδίου του ασβεστίου σε θειικό άλας. Το θειικό ασβέστιο ζυγίζεται τελικά αφού απομακρυνθεί η φρύξη των πλεοναζόντων αλάτων [1643]. [c.33]

Ks σύμπλοκο [Fe (C204) z] αποσυνθέτει το ιόν ασβεστίου προς σχηματισμό οξαλικού ασβεστίου μπορεί να τιτλοδοτηθεί έτσι ώστε συμπλόκου το διάλυμα άλατος ασβεστίου παρουσία σιδηροκυανιούχου καλίου ως δείκτη μέχρις ότου ένα μπλε χρώμα [906]. Δεδομένου ότι τα ιόντα Fe (1Ρ) υπό την παρουσία οξαλικού δεν δίνουν χρωματισμό ferrotsiapidom με θειοκυανικό κάλιο ή μπορεί να κατευθύνει τιτλοδότησης με οξαλικό ασβέστιο υπό την παρουσία γ) ιόντων Κ4 [Fe (GN) και Fe (Ρ1) προς την πρώτη μπλε σχηματισμό [907]. Τα αποτελέσματα που λαμβάνονται με αυτή τη μέθοδο συμπίπτουν με τα δεδομένα της υπερμαγγανομετρικής μεθόδου. [γ.71]

Από τα προηγούμενα προκύπτει ότι οι μέθοδοι λήψης οξαλικού νατρίου σε μυρμηκικό νάτριο του νατ είναι επαρκώς αραιωμένες και δοκιμασμένες σε πιλοτική κλίμακα. Το οξαλικό οξύ μπορεί να απομονωθεί από οξαλικό νάτριο με διάφορους τρόπους. W t είναι τα ίδια 65-90% τήξης αιθυλεστέρα οξαλικού νατρίου διαλυμένο σε ζεστό νερό με ανάδευση και υποβλήθηκε σε επεξεργασία με άσβεστο νεαρό 95 ° C για 2-2,5 ώρες. Το προκύπτον ίζημα οξα-, lata ασβεστίου έπειτα από τη διευθέτηση διαχωρίζεται και πλένεται με ζεστό νερό για απομάκρυνση του υδροξειδίου του νατρίου. Σε αυτή την περίπτωση, θα παραχθούν περίπου 25 λίτρα ασθενούς διαλύματος αλκαλίων ανά 1 kg τήγματος. [c.41]

Για παράδειγμα, ο Ν. Ν. Knowles έλαβε μόνο 0,2 και 0,3 mg CaO σε εναιωρημένα υπολείμματα ασβεστίου του MdGPaO. Λήφθηκαν με ανάλυση τριών μερών 1 g δολομίτη (30,5% CaO και 21,5% MgO), παρά το γεγονός ότι σε κάθε ανάλυση, το ασβέστιο κατακρημνίστηκε τέσσερις φορές ως οξαλικό για να βεβαιωθεί ότι ήταν πλήρως απαλλαγμένο από μαγνήσιο. Η απόθεση πραγματοποιήθηκε κάθε φορά σε όγκο περίπου 250 ml και το ίζημα πλύθηκε με 25-50 ml διαλύματος οξαλικού αμμωνίου 1% και ο συνολικός όγκος των συνδυασμένων διηθημάτων και του νερού πλύσης ξεπέρασε τα 1000 ml. Σχεδόν ολόκληρη η απώλεια λόγω της διαλυτότητας του οξαλικού ασβεστίου εμφανίζεται να συνέβη κατά την πρώτη καθίζηση, επειδή οι μάζες του CaO που ελήφθησαν μετά από τέσσερις κατακρημνίσεις ήταν ακριβώς ίδιες με τις βαρύτητες που λαμβάνονται μετά από τρεις κατακρημνίσεις. Η TZ μεγαλύτερη ποσότητα ασβεστίου που παραμένει στο διάλυμα μετά την πρώτη καταβύθιση προκλήθηκε χωρίς αμφιβολία από μια πιο σημαντική συγκέντρωση αλάτων μαγνησίου και αμμωνίου στο διάλυμα. [ο.704]

Δείτε τις σελίδες όπου αναφέρεται ο όρος οξαλικό ασβέστιο: [p.209] [p.251] [p.77] [p.486] [c.70] [p.445] [p.22] [p.423] [p. p.127] [p.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Βλέπε κεφάλαια στο:

Οξαλικό ασβέστιο

Οξαλικό ασβέστιο - άλας ασβεστίου με αλκαλικές γαίες και οργανικό διβασικό οξαλικό οξύ με τον τύπο CaC₂Ο₄, άχρωμους κρυστάλλους, σχηματίζει κρυσταλλικό ένυδρο άλας.

Το περιεχόμενο

Να πάρει

• Ανταλλαγές αντιδράσεων:

Φυσικές ιδιότητες

Το οξαλικό ασβέστιο σχηματίζει άχρωμους κυβικούς κρυστάλλους.

Από τα υδατικά διαλύματα σχηματίζεται κρυσταλλικό ένυδρο CaC.₂Ο₄• H₂O - άχρωμοι μονοκλινικοί κρύσταλλοι. Στη βιβλιογραφία υπάρχει μνεία κρυσταλλικού ένυδρου CaC₂Ο₄• 3Η₂Ο.

Χημικές ιδιότητες

• Αντιδρά με ισχυρά οξέα:

Λογοτεχνία

• Ripan R., Chetyanu Ι. Ανόργανη χημεία. Metal Chemistry. - Μόσχα: Μιρ, 1971. - Τ. 1. - 561 σ.
• Χημικός Εγχειρίδιο / Redkol.: Nikolsky Β.Ρ. et al., 2nd ed., Rev. - Μ. -L.: Chemistry, 1966. - Τ. 1. - 1072 ρ.
• Χημικός Εγχειρίδιο / Redkol.: Nikolsky Β.Ρ. και άλλοι - 3η έκδ., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - Τ. 2. - 1168 ρ.

Ίδρυμα Wikimedia. 2010

Δείτε τι είναι "οξαλικό ασβέστιο" σε άλλα λεξικά:

Χλωριούχο ασβέστιο - Η δραστική ουσία >> χλωριούχο ασβέστιο (χλωριούχο ασβέστιο) Λατινική ονομασία Calcii chloridum ATC: >> B05XA07 Θεραπευτικές Χλωριούχο ασβέστιο: Macro και μικροθρεπτικά νοσολογικής ταξινόμησης (ICD 10) >> D69.0 Αλλεργική πορφύρα...... Λεξικό ιατρικών φαρμάκων

γλυκονικό ασβέστιο - Χημική ονομασία: άλας ασβεστίου του γλυκονικού οξέος τύπου Gross: C12H22CaO14 Κωδικός CAS: 299 28ης Μαΐου Διεθνές όνομα: γλυκονικό ασβέστιο (γλυκονικό ασβέστιο) Ομάδα ασφάλισης: Η φωσφόρου ασβεστίου ρυθμιστής του μεταβολισμού Περιγραφή...... Wikipedia

οξαλικό ασβέστιο - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Θέματα βιοτεχνολογίας en oxalate calcium... Τεχνική μεταφραστή αναφοράς

Θειικό ασβέστιο - Η βελτίωση αυτού του άρθρου είναι επιθυμητή;: Διορθώστε το άρθρο σύμφωνα με τους κανόνες ύφους της Wikipedia. Wikipedia άρθρο... Wikipedia

Γλυκονικό ασβέστιο - (Calcium gluconas)... Wikipedia

Καρβίδιο ασβεστίου - καρβίδιο ασβεστίου... Wikipedia

Υδροξείδιο του ασβεστίου - Γενικά... Wikipedia

Οξείδιο του ασβεστίου - Γενικά... Βικιπαίδεια

Ανθρακικό ασβέστιο - ανθρακικό ασβέστιο... Wikipedia

Χλωριούχο ασβέστιο - Γενικά... Wikipedia

Γιατί τα οξαλικά ασβέστιο βρίσκονται στα ούρα - μια επίδραση στην υγεία των νεφρών

Ποτέ δεν ακούσατε το οξαλικό ασβέστιο; Τι σημαίνει η παρουσία τους στα ούρα; Και ποιες είναι οι πιθανές συνέπειες; Συχνά, λόγω μιας μη ισορροπημένης διατροφής ή ανεπαρκούς πρόσληψης νερού κατά τη διάρκεια της ημέρας, εμφανίζονται κρύσταλλοι οξαλικού ασβεστίου στα ούρα.

Εάν η συγκέντρωσή τους είναι αρκετά υψηλή και δεν γίνεται καμία ενέργεια, μπορεί να οδηγήσει σε επικίνδυνες συνέπειες, όπως ο σχηματισμός λίθων στα νεφρά.

Τι κάνει η παρουσία οξαλικού ασβεστίου στα ούρα

Τι είναι οξαλικό ασβέστιο; Αυτό είναι ένα άλας ασβεστίου του οποίου η χημική φόρμουλα είναι CaC₂Ο₄. Δημιουργείται από οξαλικό οξύ και υπάρχει υπό μορφή κρυστάλλων.

Στους ανθρώπους, οι κρύσταλλοι οξαλικού ασβεστίου, εάν υπάρχει σε μεγάλες ποσότητες στο επίπεδο του ουροποιητικού συστήματος, είναι η κύρια αιτία των λίθων των νεφρών (δηλαδή, σχηματισμό λίθων στο στρώμα νεφρό): μία παθολογική κατάσταση - δεν είναι πολύ επικίνδυνο, αλλά είναι πολύ επώδυνη.

Η παρουσία οξαλικού ασβεστίου στα ούρα είναι ένα πολύ κοινό φαινόμενο που δεν πρέπει να προκαλεί άγχος, καθώς συσχετίζεται συχνά με άλλους παράγοντες.

Αλλά ποιες είναι οι ανησυχητικές συγκεντρώσεις οξαλικού ασβεστίου;

Υψηλές συγκεντρώσεις μπορεί να υποδηλώνουν ασθένεια

Η ανάλυση ούρων εκτελείται, κατά κανόνα, ως διαδικασία ελέγχου. Ως εκ τούτου, θα πρέπει να γνωρίζετε ποιες τιμές συγκέντρωσης κρύσταλλων οξαλικού ασβεστίου θεωρούνται φυσιολογικές και δείχνουν παθολογία. Αλλά, κατά κανόνα, εν κατακλείδι, μπορούμε να διαβάσουμε δίπλα στο στοιχείο "κρύσταλλα": απούσα, σπάνια ή παρόντα σε ίχνη ποσών.

Κανονικές τιμές: 10 έως 40 mg σε 24ωρη συλλογή ούρων σε άνδρες και γυναίκες.

Η υπέρβαση αυτών των τιμών υποδεικνύει την ύπαρξη πολλών κρυστάλλων στα ούρα και, στη συνέχεια, θα πρέπει να γίνει διεξοδικότερη εξέταση, καθώς αυτό μπορεί να υποδηλώνει την παρουσία πέτρων στα νεφρά ή άλλων ασθενειών.

Οι εκτιμήσεις της συγκέντρωσης των οξαλικών στα ούρα δεν αρκούν για να προσδιοριστεί ο τύπος πιθανής δυσλειτουργίας, επομένως, τα διαγνωστικά συμπληρώνονται με μελέτες υπερήχων και ακτίνων Χ.

Τα υψηλά επίπεδα οξαλικού ασβεστίου στα ούρα σχετίζονται με:

• Νεφροί κολικοί: σοβαρός πλευρικός πόνος και δυσκολία στην ούρηση, οπότε μπορεί να υπάρχει υποψία για νεφρικό κολικό λόγω πέτρων.
• Λοίμωξη της ουροποιητικής οδούΤα οξαλικά ασβεστίου, μαζί με πολλά λευκά αιμοσφαίρια, υποδεικνύουν πιθανή λοίμωξη του ουροποιητικού συστήματος.

Αιτίες του οξαλικού ασβεστίου στα ούρα

Υπάρχουν παράγοντες κινδύνου που οδηγούν στο σχηματισμό κρυστάλλων οξαλικού ασβεστίου στα ούρα και εάν δεν εξαλειφθούν σε κατάλληλο χρόνο, μπορούν να οδηγήσουν στην ανάπτυξη παθολογιών.

Ας δούμε ποιοι είναι οι παράγοντες κινδύνου για την αύξηση των επιπέδων οξαλικού ασβεστίου:

• Ο όγκος των ούρων μειώνεται: Αυτή είναι μια κατάσταση που συμβαίνει όταν το σώμα δεν λαμβάνει την απαιτούμενη ποσότητα υγρού. Μπορεί να οφείλεται στο γεγονός ότι ένα άτομο πίνει πολύ λίγο ή μια ισχυρή απώλεια υγρού ως αποτέλεσμα της διάρροιας και του εμέτου, έντονη εφίδρωση. Αυτός ο παράγοντας κινδύνου είναι εγγενής στα παιδιά και τους ηλικιωμένους, οι οποίοι λόγω της ηλικίας τους, κατά κανόνα, δεν αισθάνονται δίψα ή ξεχνούν να πίνουν νερό.
• Ενεργή απέκκριση νατρίου: αύξηση της απομάκρυνσης νατρίου εξαιτίας της περίσσειας της διατροφής, ιδίως της κατανάλωσης αλμυρών τροφίμων και της δυσανάλογης χρήσης αλατιού στην κουζίνα.
• Αυξημένο ασβέστιο στα ούρα: Η υψηλή πρόσληψη ασβεστίου στη διατροφή ή η υπερβολική πρόσληψη βιταμίνης D μπορεί να οδηγήσει σε αύξηση της απέκκρισης του ασβεστίου, ακολουθούμενη από το σχηματισμό κρυστάλλων οξαλικού.
• Μείωση του κιτρικού ουρικού: Παθολογική κατάσταση της μεταβολικής οξέωσης ή της φλεγμονώδους νόσου του εντέρου, η οποία προκαλεί ανισορροπία στο σώμα και μείωση της στάθμης του κιτρικού ούρων, η οποία είναι απαραίτητη για την καταπολέμηση της αύξησης της συγκέντρωσης οξαλικού άλατος.
• Αυξημένο οξαλικό στα ούρα: Η κατανάλωση τροφίμων με υψηλή περιεκτικότητα σε οξαλικό άλας, όπως τεύτλα, σπανάκι, κακάο, μαύρο και κόκκινο τσάι, μπορεί να οδηγήσει στη συσσώρευσή τους στο αίμα και, συνεπώς, στην αύξηση της συγκέντρωσης ούρων.
• Παρουσία ουρικού οξέος: μια δίαιτα πλούσια σε ζωικές πρωτεΐνες οδηγεί σε αύξηση του επιπέδου ουρικού οξέος στο αίμα. Αυτό συσχετίζεται συχνά με αύξηση της συγκέντρωσης οξαλικού ασβεστίου.
• Παχυσαρκία και διαβήτη τύπου 2: Ασθένειες όπως η παχυσαρκία ή η αντίσταση στην ινσουλίνη, χαρακτηριστικές του διαβήτη τύπου 2, μπορούν να οδηγήσουν σε αυξημένη απομάκρυνση του ασβεστίου και του οξαλικού, μειώνοντας την απέκκριση του κιτρικού άλατος.
• Βιταμίνες: Η παρουσία οξαλικού ασβεστίου στα ούρα μπορεί να οφείλεται στην έλλειψη βιταμινών ή σε αλλοιωμένο μεταβολισμό των βιταμινών. Σε μερικές μελέτες, έχει παρατηρηθεί ότι η έλλειψη βιταμίνης Β6 σχετίζεται στενά με την ανάπτυξη οξαλικού ασβεστίου στα ούρα. Μια άλλη μελέτη διαπίστωσε ότι η βιταμίνη C, αν είναι σε αλκαλικό περιβάλλον, μπορεί να μετατραπεί σε οξαλικό ασβέστιο.

Η περίσσεια οξαλικού στα ούρα - διατροφή και διατροφή

Το φαγητό, σε συνδυασμό με ημερήσια πρόσληψη τουλάχιστον 2 λίτρων νερού, θεωρείται ο καλύτερος τρόπος για την εξάλειψη μιας ελαφράς αύξησης της ποσότητας του οξαλικού ασβεστίου. Σε ειδικές περιπτώσεις, όπως η εγκυμοσύνη (που σχετίζεται με τη μείωση του αίσθηματος της δίψας), μπορεί να αντιμετωπίσετε τέτοια προβλήματα.

Για το λόγο αυτό ή για άλλες ανάγκες, τα τρόφιμα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξαλικό άλας πρέπει να αποφεύγονται.

Σύμφωνα με αυτή την άποψη, μπορούμε να διαιρέσουμε όλα τα προϊόντα σε 4 κατηγορίες:

• Τρόφιμα υψηλά σε οξαλικό: πρέπει να αφαιρεθεί από τη διατροφή - σπανάκι, τεύτλα, ραβέντι, μαύρο πιπέρι, κακάο, μούρα, ακτινίδιο και μαύρο τσάι.
• Τα τρόφιμα με μέση περιεκτικότητα σε οξαλικό: πρέπει να χρησιμοποιούνται με μέτρο - λάχανο, αγγούρια, σύκα, καρότα, σέλινο, ντομάτες, μαρούλια, σπαράγγια και φασόλια.
• Τρόφιμα με χαμηλή περιεκτικότητα: αν και περιέχουν λιγότερα οξαλικά, πρέπει επίσης να καταναλώνονται μέτρια - μπιζέλια, κεράσια, φράουλες, αχλάδια, μήλα, αγκινάρες και πατάτες.
• Όλα τα άλλα τρόφιμα, όπως ψωμί, ζυμαρικά, μερικά ψάρια, αυγά, γάλα και τυρί, μπορούν να καταναλωθούν ελεύθερα.

Άλλες διατροφικές συστάσεις:

• Ζωικές πρωτεΐνες: περιορίζουν την πρόσληψη ζωικών πρωτεϊνών που περιέχουν πουρίνες (ένα από τα συστατικά ορισμένων πρωτεϊνών), όπως ρέγγα, αντσούγιες, υποπροϊόντα, θαλασσινά, σαρδέλες.
• Αλάτι: μειώνοντας την πρόσληψη αλατιού σε 2-3 γραμμάρια την ημέρα και, εάν είναι δυνατόν, την αντικαθιστώντας με μπαχαρικά.
• Πρωτεΐνες δίαιτες: Αποφύγετε τις δίαιτες υψηλής πρωτεΐνης που καταναλώνουν μεγάλες ποσότητες ουρικού οξέος για να σχηματίσουν κρυστάλλους οξαλικού ασβεστίου.
• Εσπεριδοειδή: Η κατανάλωση τροφίμων που περιέχουν κιτρικό οξύ, όπως τα εσπεριδοειδή, εμποδίζει το σχηματισμό οξαλικού ασβεστίου.
• Βιταμίνη C: Αποφύγετε τις υψηλές δόσεις βιταμίνης C γιατί, όπως αποδείχθηκε στη μελέτη, μπορεί να μετατραπεί σε οξαλικό ασβέστιο.

Φάρμακα και φυσικές θεραπείες

Όσοι πάσχουν από πέτρες στα νεφρά που σχηματίζονται από κρυστάλλους οξαλικού ασβεστίου μπορούν να χρησιμοποιήσουν φάρμακα ή φυσικές θεραπείες. Και στις δύο περιπτώσεις, πρέπει πάντα να συντονίζετε τις ενέργειές σας με το γιατρό σας.

Φάρμακα κατά του οξαλικού στα ούρα

Τα φάρμακα μπορούν να χρησιμοποιηθούν τόσο για τη θεραπεία της νόσου των νεφρών όσο και για την πρόληψη της εμφάνισής τους, αν υπάρχουν υψηλά επίπεδα οξαλικού στα ούρα.

Μεταξύ των φαρμάκων που χρησιμοποιούνται στη θεραπεία, έχουμε:

• Διουρητικά: χρησιμοποιούνται θειαζιδικά διουρητικά, τα οποία μειώνουν το επίπεδο του ασβεστίου, διατηρώντας τα στα οστά.
• Αλκαλικά φάρμακα: περιέχουν κιτρικό κάλιο και χρησιμεύουν στην αποφυγή της οξέωσης, η οποία θα διεγείρει το σχηματισμό κρυστάλλων οξαλικού.
• Αλλοπουρινόλη: χρησιμοποιείται όταν οι κρύσταλλοι οξαλικού ασβεστίου ανιχνεύουν επίσης την παρουσία ουρικού οξέος, που συμβάλλει στο σχηματισμό οξαλικού ασβεστίου.

Μερικές φορές μπορείτε να πάρετε παυσίπονα σε περίπτωση συμπτωματικών νεφρών.

Εάν η συμβατική ιατρική δεν λειτουργεί, ίσως αξίζει να δοκιμάσετε εναλλακτικές μεθόδους.

Φυσικά διορθωτικά μέτρα για το οξαλικό

Τι φυσικά φάρμακα μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για την καταπολέμηση του οξαλικού ασβεστίου;

• Ιχθυέλαιο: μπορεί να μειώσει τη συγκέντρωση ασβεστίου και το επίπεδο ουρικού οξέος, αν και ο μηχανισμός αυτής της δράσης είναι ασαφής.

Αναλυτική χημεία. Μέρος 1

Οι αναλυτές θα χρειαστούν όσο οι άνθρωποι θέλουν να μάθουν
πόσα χρυσά είναι στο στέμμα τους. (γ)

Πρόσφατα, ένα άρθρο σχετικά με τον υδράργυρο και τις μεθόδους για τον προσδιορισμό του εμφανίστηκε στο geektimes.ru, όπου ορισμένα από τα σημεία που σχετίζονται με τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε υδράργυρο παρουσιάστηκαν χημικά, ειλικρινά, όχι τόσο ζεστά. Εφόσον στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων η επιστήμη της αναλυτικής χημείας συμμετέχει στον προσδιορισμό του περιεχομένου, θα ήθελα να σας πω περισσότερα για τις μεθόδους της.

Η αναλυτική χημεία είναι ένας από τους παλαιότερους κλάδους της χημικής γνώσης, αν όχι περισσότερο - ο παλαιότερος. Η αποστολή του είναι η ποιοτική και ποσοτική ανάλυση, δηλ. τέτοιες ενέργειες, ως αποτέλεσμα των οποίων μπορεί κανείς να ανακαλύψει ποια (ποιοτική ανάλυση) και σε ποια ποσότητα (ποσοτική ανάλυση) περιέχεται στο δείγμα που υποβλήθηκε για ανάλυση.
Αρχικά, σκέφτηκα ότι θα αρχίσω, όπως στα βιβλία, με την ταξινόμηση των ποσοτικών μεθόδων, αλλά μετά άλλαξα γνώμη. Στην αναλυτική χημεία, όλα είναι τόσο αλληλένδετα και ταυτόχρονα αντιφατικά (από την άποψη της ταξινόμησης) που πρέπει να περάσετε με τη μέθοδο εμβάπτισης.
Μεταξύ όλων των διαθέσιμων μεθόδων στην αναλυτική χημεία, οι κλασσικές χημικές αναλύσεις κατατάσσονται σε μια ιδιαίτερη θέση: τη βαρυμετρία (βαρυμετρική ή το βάρος, την ανάλυση) και την τιτλοδότηση (τιτλομετρική ανάλυση, ανάλυση όγκου, είναι "Χαμ", είναι "μονόπλευρος"). Πρώτον, αυτές είναι οι κλασικές, παλαιότερες μέθοδοι χημικής ανάλυσης. Δεύτερον, είναι άγαμοι, έτσι ώστε, αντίθετα από όλους τους άλλους (εκτός ίσως από ένα), δεν χρειάζονται δείγμα με γνωστή ποσότητα της προς προσδιορισμό ουσίας (ονομάζεται αναλυτής). Τρίτον, στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, η βαρυμετρική και σε 100% των περιπτώσεων η τιτλομετρική ανάλυση μπορεί πράγματι να χαρακτηρίζεται από το επίθετο «χημικό», καθώς κατά τη διάρκεια της συμπεριφοράς τους πραγματοποιούνται χημικές μεταβολές, το χαρακτηριστικό των οποίων είναι ρήξη και ο σχηματισμός χημικών δεσμών. Λοιπόν, τέταρτον, αυτές είναι μερικές από τις πιο ακριβείς μεθόδους. Κάτω από σωστά επιλεγμένες συνθήκες για τον προσδιορισμό του σχετικού σφάλματος δεν υπερβαίνει το 0,1-0,2%.
Η ουσία της βαρυμετρικής ανάλυσης είναι εντελώς απλή. Με το δείγμα που αναλύεται, διεξάγονται χειρισμοί, ως αποτέλεσμα των οποίων η αναλυόμενη ουσία μεταφέρεται σε μια ουσία που μπορεί να διαχωριστεί από τα άλλα συστατικά και να ζυγιστεί.
Ακολουθεί ένα παράδειγμα, το οποίο συχνά απεικονίζεται όχι μόνο με την εφαρμογή της μεθόδου αλλά και με τις εκατοντάδες δυσκολίες που την συνοδεύουν και τις οποίες πρέπει να γνωρίζει ο ειδικός που τη χρησιμοποιεί.
Ας υποθέσουμε ότι είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί η περιεκτικότητα σε ασβέστιο σε ένα υδατικό διάλυμα και η μορφή της ύπαρξης ασβεστίου, δηλαδή οι ενώσεις στις οποίες εισέρχεται, δεν είναι σημαντική. Σε αυτή την περίπτωση, μιλούν για στοιχειακή ανάλυση, ως αποτέλεσμα του οποίου λαμβάνεται ένα κλάσμα μάζας ατόμων ενός ή άλλου στοιχείου στο δείγμα.
Στο διάλυμα που αναλύεται προστίθεται οξαλικό άλας οξαλικού οξέος. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, κατακρημνίζεται μονοένυδρο οξαλικό ασβέστιο, το οποίο διαχωρίζεται από το διάλυμα με διήθηση.

Λάβαμε τη λεγόμενη κατακρημνισμένη μορφή.
Μόνο φιλτραρισμένο ίζημα δεν μπορεί να ζυγιστεί - περιέχει νερό. Το νερό συμπεριλαμβάνεται άμεσα στη σύνθεση της ένωσης και απλώς προσροφάται στους κρυστάλλους. Όταν ξηραίνεται οξαλικό ασβέστιο στους 105-110 ° C, το προσροφημένο νερό εξατμίζεται και το χημικά δεσμευμένο νερό παραμένει.

Ωστόσο, το προκύπτον μονοϋδρικό οξαλικό ασβέστιο δεν μπορεί να ζυγιστεί (είναι πιο πιθανό, αλλά πολύ δύσκολο), αφού είναι επαρκώς υγροσκοπικό (μπορεί να απορροφήσει την υγρασία από τον αέρα) και, με τοπική υπερθέρμανση, θα μπορούσε να χάσει μέρος του νερού κρυστάλλωσης. Εάν το ίζημα μονοένυδρου οξαλικού ασβεστίου θερμαίνεται στους 200 ° C, το νερό κρυστάλλωσης θα πετάξει μακριά.

Αλλά είναι ακόμα αδύνατο να ζυγιστεί το προκύπτον άνυδρο οξαλικό ασβέστιο (και πάλι, είναι δυνατόν, αλλά σπάνια το κάνει αυτό). Αυτός, όπως και ο πρόγονος του, είναι μονοϋδρίτης, είναι υγροσκοπικός και, επιπλέον, με τοπική υπερθέρμανση μπορεί επίσης να αποσυντεθεί σχετικά εύκολα.
Κατάλληλο για ζύγιση ανθρακικού ασβεστίου, το οποίο σχηματίζεται από άνυδρο οξαλικό άλας σε θερμοκρασίες 450-550 ° C.

Το ανθρακικό ασβέστιο (το κύριο συστατικό της κιμωλίας και του ασβεστόλιθου) δεν απορροφά νερό. Και όλα είναι καλά, αλλά δεν είναι πάντοτε δυνατό να διατηρηθεί η θερμοκρασία του φούρνου μούφας σε τόσο στενά όρια. Έτσι, εάν ο εξοπλισμός σας σας επιτρέπει να διατηρήσετε ένα δεδομένο εύρος θερμοκρασιών, τότε η καταβυθισμένη μορφή, μονοϋδρική οξαλική ασβέστιο, μπορεί να μετατραπεί με φρύξη σε ανθρακικό ασβέστιο, το οποίο ονομάζεται βάρους ή βαρυμετρική μορφή. Εάν οι αρχές δεν κατάφεραν να χωρίσουν ένα καλό καλούπι, τότε είναι απαραίτητο να υποβληθεί σε πύρωση σε θερμοκρασία άνω των 900 ° C και να προσδιοριστεί η μάζα μιας άλλης μορφής βάρους, το οξείδιο του ασβεστίου, το οποίο είναι ένα προϊόν αποσυνθέσεως ανθρακικού άλατος.

Μπορείτε να κάνετε κάτι διαφορετικό. Calcify το ίζημα του μονοένυδρου οξαλικού ασβεστίου μπορεί να είναι μέχρι 900 ° C. Αυτό παράγει ένα μίγμα ανθρακικού και οξειδίου του ασβεστίου. Στη συνέχεια, μπορείτε να βάλετε λίγο θειικό οξύ στο χωνευτήριο. Θα μετατρέψει ένα μίγμα οξειδίου και ανθρακικού σε θειικό ασβέστιο, το οποίο, μετά από φρύξη στους 900 ° C, μπορεί επίσης να χρησιμεύσει ως μορφή βάρους.

Μπορείτε να ρωτήσετε γιατί είναι αδύνατο να ρίξετε αμέσως ιόντα θειικού ασβεστίου, επειδή το θειικό ασβέστιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Θα απαντήσω. Η διαλυτότητα του θειικού ασβεστίου (0,207 g σε 100 ml νερού) είναι πολύ υψηλή σε σύγκριση με τη διαλυτότητα του οξαλικού άλατος (0,00068 g σε 100 ml νερού), οπότε εάν χρησιμοποιήσετε θειικό άλας ως παράγοντα κατακρήμνισης, η απώλεια ασβεστίου θα είναι τόσο μεγάλη ώστε ο πελάτης και τα αφεντικά μια μητέρα που γρήγορα προκαλεί μια υπαρξιακή κρίση του να είναι στο χημικό επάγγελμα. Αν και, φυσικά, υπό ορισμένες συνθήκες είναι δυνατόν να χρησιμοποιηθεί το θειικό ανιόν ως καθιζήτης ;-).
Εκτός από τα προβλήματα που έχουν ήδη περιγραφεί, υπάρχουν και άλλες μάρκες που κάνουν τη βαρυμετρική ανάλυση πολύ δύσκολη και, πιο δυσάρεστη, μεγάλη.
Προκειμένου να κατανοηθεί ότι το ίζημα μπορεί να παραμείνει έξω από το μούφτι περισσότερο, το χωνευτήριο μαζί του πρέπει να ζυγίζεται περιοδικά και μπορείτε να δείτε εάν υπάρχει μείωση της μάζας σε σύγκριση με προηγούμενες ενδείξεις. Για να γίνει αυτό, τραβιέται ένα τρομερά καυτό χωνευτήριο με λαβίδες από το φούρνο, τοποθετείται γρήγορα σε έναν ξηραντήρα - ένα δοχείο που εμποδίζει την πρόσληψη υγρασίας από το ίζημα, ψύχεται και στη συνέχεια ζυγίζεται. Και έτσι - αρκετές φορές.
Αναλυτής ζωής δεν σας φαίνεται σμέουρα; Αλλά αυτά είναι μόνο λουλούδια. Ας επιστρέψουμε στην καταβυθισμένη μορφή, μονοένυδρο οξαλικό ασβέστιο.
Αν το ασβέστιο στο διάλυμα δεν είναι ένα και υπάρχει ένας μεγάλος αριθμός ενώσεων άλλων στοιχείων, ειδικά εκείνων που μπορούν να καταβυθιστούν με οξαλικό άλας (για παράδειγμα, μαγνήσιο), τότε είναι δυνατή η ταυτόχρονη κατακρήμνιση, δηλαδή η συν-καθίζηση μερικών ενώσεων. Για να αποφευχθεί η συγκαταβύθιση, είναι απαραίτητο οι κρύσταλλοι της καταβυθισμένης μορφής να είναι όσο το δυνατόν μεγαλύτεροι και πιο σωστοί, τότε ο αριθμός των ακαθαρσιών που συλλέγουν θα είναι ελάχιστος. Αυτό επιτυγχάνεται με διάφορους τρόπους: η καθίζηση πρέπει να πραγματοποιείται αργά, δηλαδή να προστίθεται βραδέως ένας καθιζάνον και με μια μικρή υπερκορεσμό, δηλαδή με μικρή περίσσεια κατακρημνιστή. Σε αυτές τις περιπτώσεις, ο ρυθμός πυρήνωσης είναι μικρός, τα κέντρα κρυσταλλοποίησης είναι μικρά, αντίστοιχα, οι κρύσταλλοι είναι μικροί και είναι μεγάλοι.
Φυσικά, όλα τα παραπάνω γράμματα είναι έγκυρα αν η καταβυθισμένη μορφή είναι κρυσταλλική. Εάν είναι άμορφο, τότε κάνετε ακριβώς το αντίθετο (:-D), έτσι ώστε το άμορφο ίζημα να έχει ελάχιστη επιφάνεια και να μην συσσωρεύει πολλές ακαθαρσίες (μια μεγάλη περίσσεια κατακρημνιστή λειτουργεί ως πηκτικό).
Μερικές φορές συν-κατακρήμνιση είναι καλή, όχι κακό. Αν η περιεκτικότητα του δείγματος στο δείγμα είναι μικρή, είναι δυνατόν να πραγματοποιηθεί η ανάλυση έτσι ώστε το μικροσυστατικό να συνενωθεί με τον ειδικά εισαγόμενο συλλέκτη. Όταν συμβεί αυτό, η συγκέντρωση του αναλύτη. Ο συλλέκτης μπορεί να μεταφερθεί στο διάλυμα με μικρή ποσότητα διαλύτη και ο αναλύτης μπορεί να κατακρημνιστεί εκ νέου ξεχωριστά από το συμπυκνωμένο διάλυμα.
Ο αλγόριθμος των συγκεκριμένων δράσεων στη χημεία γενικά, και ειδικότερα στην αναλυτική χημεία, καλείται τεχνική.
Για τον προσδιορισμό του ασβεστίου με τη μέθοδο οξαλικού άλατος, η τεχνική είναι η εξής (παραλείπω τα αριθμητικά χαρακτηριστικά των όγκων και των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται).
Το οξαλικό αμμώνιο χύνεται αργά στο εξεταζόμενο διάλυμα. Το οξαλικό αμμώνιο, ακόμη και αν δεν πλένεται καλά από το ίζημα, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται εντελώς, σε αντίθεση με τα οξαλικά άλατα νατρίου και καλίου, έτσι χρησιμοποιείται.
Το καταβυθισμένο κρυσταλλικό ίζημα διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ. Η διάλυση σε υδροχλωρικό οξύ οφείλεται στο γεγονός ότι το οξαλικό ασβέστιο σχηματίζεται από ένα άλας σχετικά ασθενούς οξαλικού οξέος, το οποίο μετατοπίζεται από ισχυρό υδροχλωρικό οξύ.

Το προκύπτον διάλυμα θερμαίνεται και σιγά-σιγά, στάγδην, χύνεται διάλυμα αμμωνίας σε ρΗ = 4. Σε αυτή την περίπτωση, το υδροχλωρικό οξύ εξουδετερώνεται και σχηματίζεται πάλι ένα ίζημα οξαλικού ασβεστίου.

Η απόθεση από ένα όξινο διάλυμα επιτρέπει την εξάλειψη της συν-κατακρήμνισης ενός τόσο συχνά παρεμβαλλόμενου μίγματος όπως το μαγνήσιο. Μετά την καθίζηση, το ίζημα αφήνεται κάτω από το μητρικό υγρό για 2 ώρες έτσι ώστε να ωριμάσει, δηλαδή διαλύονται μικρές κρύσταλλοι που περιέχουν ακαθαρσίες και μεγάλες καθαρές κρύσταλλοι γίνονται μεγαλύτερες.
Το ίζημα διαχωρίζεται με διήθηση και πλένεται. Εάν θυμάστε, χρησιμοποίησαν υδροχλωρικό οξύ για διάλυση, οπότε πρέπει να ξεπλύνετε μέχρι να σταματήσουν οι πλύσεις να δίνουν θετική αντίδραση στα ιόντα χλωριδίου. Το πλύσιμο πραγματοποιείται με διάλυμα οξαλικού αμμωνίου - μειώνει τη διαλυτότητα του οξαλικού ασβεστίου στο νερό.
Σε ορισμένες περιπτώσεις, όταν η περιεκτικότητα των παρεμβαλλόμενων ακαθαρσιών είναι υψηλή, είναι αδύνατο να προσδιοριστεί το ασβέστιο παραπάνω χρησιμοποιώντας την παραπάνω μέθοδο.
Μπορείτε να παρακολουθήσετε το βίντεο, το οποίο δείχνει τα αρχικά στάδια του οξαλικού βαρυμετρικού προσδιορισμού του ασβεστίου. Σε αυτό, το καταβυθισμένο οξαλικό ασβέστιο δεν διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ, αλλά στο διάλυμα που αναλύεται προστίθεται υδροχλωρικό οξύ και στη συνέχεια πραγματοποιείται καθίζηση από αυτό.

Την επόμενη φορά θα γράψω για μια άλλη κλασική μέθοδο χημικής ανάλυσης, αλλά προς το παρόν θα συνοψίσω τις δύο βασικές απαιτήσεις που πρέπει να πληρούνται στους βαρυμετρικούς ορισμούς με το σχηματισμό της βροχόπτωσης:
1) Η διαλυτότητα της καταβυθισμένης μορφής πρέπει να είναι πολύ μικρή.
2) Η μορφή βάρους πρέπει να έχει μια αυστηρά καθορισμένη σύνθεση, όπως λένε, πρέπει να σχηματίζεται από μια στοιχειομετρική ένωση.
Φυσικά, η βαρυμετρική ανάλυση δεν συνδέεται πάντα με τις βροχοπτώσεις. Στο εργαστήριό μου, για παράδειγμα, η περιεκτικότητα σε ξηρό κατάλοιπο ή νερό προσδιορίζεται με βαρυμετρία κατά μάζα απλά με θέρμανση μέρους του δείγματος που αναλύεται σε κλίβανο στους 105 ° C έως σταθερή μάζα. Σε αυτή τη θερμοκρασία, το νερό εξατμίζεται και η διαφορά μάζας θα δώσει το απόλυτο περιεχόμενό του. Δεν απαιτείται ανακατασκευή. Μια τέτοια ανάλυση μπορεί να ονομαστεί χημική μόνο εν μέρει, επειδή, αφενός, φυσικά, σας επιτρέπει να γνωρίζετε τη χημική σύνθεση (πόσο νερό περιέχεται), αλλά, από την άλλη πλευρά, δεν συνοδεύεται από χημικούς μετασχηματισμούς.
Ερωτήσεις;

Γράψτε την αντίδραση της απόκτησης ιωδιούχου από την αιθυλική αλκοόλη;
Και γράψτε αντιδράσεις παίρνοντας οξαλικό ασβέστιο από οξαλικό οξύ.

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Η απάντηση

Η απάντηση δίνεται

dickovatatyana

Έτσι μπορείτε να πάρετε ιωδιοφόρο της αιθυλικής αλκοόλης:
6NaHC03 + 4I2 + C2H5OH → CHI3 (ιωδοφόρμιο) + HCOONa + 5NaI + 5Η2Ο + 6CO2

Και παίρνετε οξαλικό ασβέστιο από οξαλικό προς εσάς:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + Η2Ο

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Παρακολουθήστε το βίντεο για να αποκτήσετε πρόσβαση στην απάντηση

Ω όχι!
Οι απόψεις απόκρισης έχουν τελειώσει

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Οξαλικό ασβέστιο

Οξαλικό ασβέστιο - άλας ασβεστίου με αλκαλικές γαίες και οργανικό διβασικό οξαλικό οξύ με τον τύπο CaC₂Ο₄, άχρωμους κρυστάλλους, σχηματίζει κρυσταλλικό ένυδρο άλας.

Το περιεχόμενο

Να πάρει

• Ανταλλαγές αντιδράσεων: